Химия комплексных соединений элементов подгруппы хрома

4. Реактивы:

a. Cr2(SO4)3*6H2O – гидрат сульфата хрома(iii) (кристаллический);

b. (NH4)2SO4 – сульфат аммония ( кристаллический);

c. H2SO4 – 2 н. раствор:

d. Дистиллированная вода.

5. Оборудование: Технические весы, пипетка, цилиндр с делениями, два химических стакана (объемом 100 мл) , фарфоровая чашка, непроклеенная фильтровальная бумага, прибор для фильтрования под вакуум

ом (воронка Бунзена, колба Бюхнера, предохранительная склянка, вакуумный водоструйный насос), стеклянные палочки, плотно-закрывающаяся склянка.

6. Расчетная часть:

Примечание: расчеты производятся из условия 100 % выхода продукта.

Реакция, на которой основан синтез, представлена далее:

Нам нужно получить 8 граммов хромо-аммониевых квасцов, для чего понадобится (все расчеты производятся по уравнению реакции):

Гидрата сульфата хрома (iii):

m(Cr2(SO4)3*6H2O )==4.184 г.;

Сульфата аммония- 1.1 г.:

m((NH4)2SO4)= =1.1 г.;

Рассчитаем, сколько нам понадобится воды, для получения насыщенных растворов этих солей (для чего используем таблицу растворимости твердых веществ):

m(H2O для гидрата сульфата хрома)=6.5 мл ;

m(H2O для сульфата аммония)=1.5 мл.

2. Ход работы.

1. Взвесить рассчитанную массу кристаллического гидрата сульфата хрома (iii) (6 г.) , воспользовавшись для этого техническими весами

2. Приготовить насыщенный раствор соли сульфата хрома, для чего: внести взвешенный гидрат в химический стакан емк.100 мл, который затем подкислить 2 н. серной кислотой во избежание гидролиза соли, добавив пипеткой в пробирку 5-6 капель кислоты. Затем пипеткой по каплям добавлять в 6.5 мл рассчитанной дистиллированной воды, помешивая стеклянной палочкой, до полного растворения кристаллов

3. Взвесить рассчитанную массу кристаллического сульфата аммония (1,1 г. ) на технических весах

4. Внести взвешенный сульфат аммония во второй химический стакан, затем прилить к нему 1.5 мл рассчитанной дистиллированной воды ,отмеренную цилиндром с делениями, помешивая стеклянной палочкой, до растворения кристаллов

5. Размешать содержимое обоих стаканов стеклянными палочками

6. Слить содержимое обоих стаканов в фарфоровую чашку

7. После образования в фарфоровой чашке сине - фиолетового осадка отфильтровать его в приборе для вакуумного фильтрования, состоящего из : колбы Бунзена, воронки Бюхнера, предохранительной склянки, вакуумного водоструйного насоса.

8. Промыть полученные кристаллы под струей холодной воды и повторить фильтрование (пункт 8 повторить 2-3 раза)

9. После чего кристаллы фиолетового цвета отжать между двумя листочками непроклеенной фильтровальной бумаги

10. Полученные кристаллы поместить в бюкс для дальнейшего хранения.

Вывод

Химия комплексных соединений сильно отличается от химии ковалентных и ионных соединений, так как говоря про комплексные соединения, нужно подразумевать ионно-ковалентный характер связи.

При образовании связи в комплексе комплексообразователь отдает свои валентные электроны (ионный характер), но при этом выступает как донор свободных орбиталей, которые занимают электронные пары лигандов (ковалентный характер). Эти и другие особенности создают уникальные свойства комплексных соединений.

Элементы подгруппы хрома имеют огромную природу комплексных соединений. Имея валентные электроны на внешней и предвнешней энергетических оболочках, т.е на d- и s-орбиталях, Cr, W и Mo в своих соединениях проявляют различные степени окисления (от 2 до 8). А большие координационные возможности позволяют проявлять такие координационные числа как 4, 6 и даже 8, которое характерно только для W и Mo.

Комплексные соединения Cr и W изучены лучше, чем Mo. Но даже не смотря на это Mo имеет достаточно изученных соединений. W и Mo широко используются в аналитической химии, из-за своих координационных возможностей( как отмечалось выше, кч может доходить до 8).

Многие комплексы элементов подгруппы хрома имеют окраску, вследствие расположения валентных электронов на d-подуровне. Следует отметить, что эти элементы проявляют свойство оптической изомерии (в курсовой это явление было рассмотрено на примере хрома).

В конце хочется отметить, что все возможности комплексообразователей Cr, Mo, W изучены еще не до конца. Ведь природа комплексных соединений безгранична и будет радовать химиков еще многих поколений своей красотой.

Список используемой литературы

1. Дедов А.Г., Болдырева О.Г., Огнева Л.Г., Локтев А.С. Строение и свойства координационных (комплексных) соединений: учебное пособие для студентов ФХТиЭ – М.: ГАНГ им. И.М.Губкина, 1996

2. Иванова И.И. Координационные соединения: учебное пособие для студентов АиВТ – ГАНГ им. И.М.Губкина, 1978

3. Кукушкин Ю.Н. Химия координационных соединений. М.: Высшая школа, 1985

4. Ахметов Н.С. «Общая и неорганическая химия»

5. Глинка Н.Л. Общая химия. — Санкт-Петербург: Изд. «Химия», 1967 г.

6. Третьяков Ю.Д. «Неорганическая химия» т.2.

7. Бусев А.И., Иванов В.М., Соколова Т.А. «Аналитическая химия вольфрама»: Изд. «Наука», Москва 1976 г.

8. Бусев А.И. «Аналитическая химия молибдена»: Изд. «Академии наук СССР», Москва 1962 г.

9. Леснова Е.В. «Практикум по неорганической химии».

Размещено на Allbest.ru

 Скачать реферат