Организация учебных экскурсий как средство формирования экологического мировоззрения и профориентации учащихся

3. Фильтрование.

Отфильтруйте с помощью воронки и фильтровальной бумаги 20-30 мл загрязненной воды в чистый лабораторный стакан. Проверьте отфильтрованную воду на загрязнение описанными выше способами.

Удаляются ли в результате фильтрования взвеси? Растворенные вещества? Бактерии? Сравните эффективность отстаивания и фильтрования.

4. Хлорирование.

Налейте 30-40 мл загрязненной в

оды в лабораторный стакан емкостью 100 мл. Добавьте несколько капель раствора хлорки, тщательно перемешайте и дайте отстояться в течение 10 мин. Проверьте воду на загрязнения.

Удаляются ли в результате хлорирования взвеси? Растворенные вещества? Бактерии? Почему в настоящее время особую актуальность приобретают разработки технологий обеззараживания волы без применения хлора?

4. Дистилляция.

Пронаблюдайте за процессом дистилляции воды.

Удаляются ли в результате дистилляции взвеси? Растворенные вещества? Бактерии? Почему дистилляцию не используют как единственный способ надежной очистки питьевой воды?

Проба с простейшими

Для опытов берут культуру простейших, приготовленную заранее.

а) Висячую каплю культуры простейших помещают над часовым стеклом с кашицей или вытяжкой исследуемого материала, чтобы они не соприкасались и, наблюдая в микроскоп при увеличении 300 или 600 (в зависимости от цели), отмечают по секундомеру время прекращения движения простейших.

Фитоцидную активность (А) выражают в единицах, рассчитанных по формуле, где Т - время.

А = 100: Т

Картина гибели простейших под влиянием фитонцидов разных растений различна. Это - растворение (лизис), образование вздутий и пузырей, сморщивание, просто прекращение движения и т.д.

б) В каплю культуральной жидкости с простейшими в середине часового стекла добавляют меньшую каплю вытяжки растений с сильной фитонцидной активностью. Наблюдают сначала усиление движения, затем избегание простейшими фитонцидной вытяжки (рассредоточение по краям), далее обнаруживаются уменьшение и вовсе прекращение движения.

Через некоторое время можно видеть и морфологические изменения, указанные в предыдущем разделе данной работы.

Для исключения растекания капли вытяжки ее место можно ограничить, сделав предварительно на предметном стекле петлю из человеческого волоса, в которую и помещают каплю культуральной жидкости.

Простейшие - обитатели воды: А - жгутиковые, Б - амебы, В - инфузории [11].

3.3 Тестовые задания

Среди перечисленных веществ отметьте нерастворимое основание:

гидроксид бария;

гидроксид железа (II); +

гидроксид натрия;

гидрокарбонат аммония

Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами пары:

сульфат кальция и оксид серы (VI);

гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота; +

вода и хлорид натрия;

сульфат бария и гидроксид железа (III).

В молекулярном уравнении реакции гидроксида цинка с соляной кислотой сумма всех коэффициентов равна:

1) 72) 5+3) 64) 4

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакций между гидроксидом алюминия и соляной кислотой равна:

1) 72) 8 +3) 64) 4

Формулы только основных оксидов указаны в ряду: 2O, SO2, CaO;

K2O, Na2O, CaO; +; CO, SO3, P2O5; CO, SO2, K2O.

Реакция

FeCl3 + 3NaOH ® Fe (OH) 3 + 3NaCl

относится к реакциям:

соединения;

разложения;

замещения;

обмена. +

При обычных условиях основания можно получить при взаимодействии с водой: BaO, CuO, FeO; Na2O, CaO, Li2O; +;MgO, ZnO, Al2O3; K2O, Li2O, Mn2O7.

Количеству вещества 1,5 моль равна масса гидроксида меди (II):

1) 98 г;

2) 196 г;

3) 147 г; +4) 980 г.

Реакции гидроксида железа (II) с серной кислотой отвечает сокращенное ионное уравнение:

FeO + 2H+ ® Fe2+ + H2O;

Fe (OH) 3 + 3H+ ® Fe3+ + 3H2O;

Fe (OH) 2 + 2H+ ® Fe2+ + 2H2O; +

Fe2+ + 2OH - ® Fe (OH) 2.

Основные свойства проявляет оксид:

марганца (VII);

кальция; +

калия; +

серы (IV), фосфора.

В схеме превращений:

веществами А, Б, В являются соответственно: Cl2, H2O, Na2O; HCl, NaOH, NaOH (избыток); +HCl, H2O, NaOH; Cl2, NaOH, Na2O.

Характер реакции среды водного раствора аммиака:

слабокислый;

сильнокислый;

нейтральный;

щелочной. +

Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии:

только с щелочью;

с кислотой и щелочью; +

только с кислотой;

с солью и кислотой

Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из веществ, указанных в паре:

оксид железа (II) и соляная кислота; +

хлорид железа (III) и углекислый газ;

серная кислота и оксид кальция;

оксид цинка и хлорид калия.

Конечным продуктом в цепочке превращений на основе цинка является:

гидроксид цинка;

оксид цинка; +

цинк;

цинкат калия

В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма коэффициентов равна:

1) 7;

2) 5;

3) 3; +4) 4.

Раствор гидроксида натрия взаимодействует с каждым веществом, указанным в ряду:

оксид кремния, сульфат натрия, хлоргидроксид алюминия;

оксид железа (II), медь, серная кислота, гидроксид алюминия;

оксид кремния, алюминий, соляная кислота, гидроксид цинка; +

оксид железа (II), медь, аммиак, гидроксид цинка.

В водном растворе ступенчато диссоциируют:

1) KOH;

2) Cu (OH) 2;

3) Ca (OH) 2; +4) Al (OH) 3.

Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между нитратом серебра и гидроксидом натрия равна (ответ напишите цифрами- 10)

Гидроксид бария можно получить из

BaO и H2CO3;

BaSO4 и NaOH;

BaO и NaOH

BaO и Н2О+

Установите соответствие:

Щелочь, а затем кислоту используют при осуществлении следующих превращений:

CaO ® CaCO3 ® CO2;

FeCl2 ® Fe (OH) 2 ® FeSO4; +

K ® KOH ® K2SO4;

CuSO4 ® Cu (OH) 2 ® CuO.

Сокращенным ионным уравнением Fe2+ + 2OH - = Fe (OH) 2¯ может быть выражено взаимодействие между:

FeO + KOH;

FeCl2 + NaOH; +

FeSO4 + Cu (OH) 2.

Сокращенным ионным уравнением NH4+ + OH - Û NH3 + H2O

можно выразить результат взаимодействия веществ:

хлорида аммония и гидроксида натрия; +

хлорида аммония и нитрата серебра;

аммиака и соляной кислоты;

сульфата аммония и гидроксида меди (II).